AULA PRÁTICA 06

TÍTULO: OS INDICADORES 

OBJETIVO: Extrair substâncias das plantas que funcionam como indicadoras de acidez ou alcalinidade, observando o seu comportamento.

INTRODUÇÃO: As substâncias químicas podem ser ácidas, neutras ou básicas. A identificação dessa característica é muito fundamental para compreender como as substâncias químicas se comportam.

MATERIAL:

Flores de "boas-noites" (Catharanthus roseus) ou folhas de repolho roxo (Brassica oleracea)

Água

2 Béqueres

Coador ou "peneirinha"

3 Tubos de ensaio e estante

Solução de Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Solução de Ácido Acético (CH3COOH, vinagre)

PROCEDIMENTO:

Esmagar as flores ou folhas com água para extrair seus pigmentos que funcionam como indicadores.

Coar o caldo e distribuir o filtrado em três tubos de ensaio, numerando-os de 1 a 3.

Acrescentar algumas gotas da solução de bicarbonato de sódio ao tubo 2, observar.

Acrescentar algumas gotas da solução de ácido acético ao tubo 3, observar.

Comparar a cor dos três tubos

- 1: apenas água (substância neutra)

- 2: com bicarbonato de sódio (substância básica)

- 3: com ácido acético (substância ácida)

PARA RESPONDER NO CADERNO DE LABORATÓRIO

1) Pesquise e cite:

a) Outros exemplos (pelo menos 3) de substâncias ácidas.

b) Outros exemplos (pelo menos 3) de substâncias básicas.

2) Por que a hortência pode ter flores de cores diferentes? (Principalmente azul e rosa, veja imagens abaixo.)

Flor de "boas-noites" (Catharanthus roseus)

 Flores de hortência (Hydrangea macrophilla)

Resultado observado.

AULA PRÁTICA 05

TÍTULO: A FERMENTAÇÃO ALCOÓLICA FEITA PELOS FUNGOS 

OBJETIVO: 

Observar o comportamento do metabolismo de um organismo simples (um fungo unicelular ou levedura) durante o processo de fermentação alcoólica.

INTRODUÇÃO:

O conjunto das reações químicas feitas por um ser vivo recebe o nome de metabolismo. Neste experimento iremos verificar a ocorrência de metabolismo pelo fungo (levedura) e observar as condições ideais para a ocorrência do metabolismo desse organismo. 

Alguns fungos são capazes de fermentar os açúcares para obterem energia. Esse processo é chamado fermentação alcoólica e nos é útil para a produção de álcool combustível, pães e até as bebidas alcoólicas. 

No caso deste experimento, gás carbônico também é produzido junto com o álcool.A eficiência do metabolismo, neste caso, poderá ser medida pela produção de gás carbônico.

MATERIAL:

Um tablete de "fermento de padaria" (fungos unicelulares ou leveduras).

Água potável.

Açúcar comum.

Uma colher de sopa.

4 Balões de aniversário.

4 Erlenmeyers ou outro tipo de frasco (como pequenas garrafas PET).

Balde ou outro recipiente com gelo.

PROCEDIMENTO:

1) Preparar uma suspensão dissolvendo o tablete de fermento em aproximadamente 300 mililitros de água potável.

2) Identificar e acrescentar nos erlenmeyers:

Erlenmeyer 1: 100 mililitros de água potável e uma colher de sopa açúcar.

Erlenmeyer 2: 100 mililitros da suspensão de fermento em água.

Erlenmeyer 3: 100 mililitros da suspensão de fermento em água e uma colher de sopa açúcar.

Erlenmeyer 4: 100 mililitros da suspensão de fermento em água e uma colher de sopa açúcar, mantendo o erlenmeyer com água gelada e pedras de gelo em volta.

3) Adaptar um balão de aniversário em cada erlenmeyer e observar. 

4) Observar a produção de gás carbônico (enchimento do balão) por alguns minutos.

PARA RESPONDER NO CADERNO DE LABORATÓRIO:

1) Em qual dos erlenmeyers você não esperava nenhuma produção de gás carbônico? Por que?

2) Em qual dos erlenmeyers foi produzido um maior volume de gás carbônico?

3) Procure explicar o motivo da produção de gás carbônico ter sido diferente nos tubos 2 e 3.

4) Procure explicar o motivo da produção de gás carbônico ter sido diferente nos tubos 3 e 4.

5) Procure relacionar os resultados do experimento com o metabolismo dos micro-organismos e o fato de guardarmos os alimentos na geladeira para evitar que apodreçam.

Observação: Metabolismo é o conjunto das reações químicas que ocorrem nos seres vivos: digestão, respiração, fotossíntese (nas plantas) e fermentação (no caso dos fungos estudados).

AULA PRÁTICA 04

OBJETIVO: Identificação do amido e ocorrência da digestão do amido pelas enzimas digestivas presentes na saliva humana.

INTRODUÇÃO
O amido é uma substância presente em várias plantas onde exerce a função de armazenamento de energia. O amido está presente em muitos vegetais como o arroz, o feijão, o milho, o trigo, a batata e a mandioca. Sendo assim, o amido também está presente nos alimentos produzidos a partir desses vegetais, principalmente as massas: pães, bolos, macarrão, farinhas...
O amido é branco e pode ser identificado pelo contato com o iodo presente na tintura de iodo. A tintura de iodo é uma mistura de iodo e álcool comum, tendo cor alaranjada. Quando o iodo entra em contato com o amido ocorre uma mudança de cor. O amido fica azul escuro ou arroxeado. Se pingarmos uma gota de tintura de iodo em um pedaço de batata, por exemplo, observaremos essa mudança.
Nós precisamos digerir (quebrar quimicamente) o amido para podermos aproveitá-lo como fonte de energia. Isso é feito pela nossa saliva.
Entretanto, quando o amido é digerido pela saliva, a cor azul arroxeada desaparece, indicando que o amido não mais está presente.

A prática será dividida em duas partes:

PARTE I: Identificação do amido presente em um pedaço de batata usando tintura de iodo.

PARTE II: Desaparecimento da cor arroxeada da mitura iodo-amido após a digestão do amido pelas enzimas da saliva.

PARTE I:

Material:  

Tintura de iodo

Pedaço de batata crua

Pedaço de cebola crua.

Procedimento: 

1) Observar a cor dos pedaços de batata e de cebola.

2) Observar a cor da tintura de iodo.

3) Observar a cor do pedaço de batata e do pedaço de cebola após a adição da tintura de iodo.

PARTE II:

Material: 

Dois erlenmeyers com água e uma pitada de amido de milho.

Copos descartáveis para recolhimento de saliva de voluntários.

Tintura de iodo

Procedimento

1) Recolher um pouco de saliva (onde está presente a enzima que digere o amido)

2) Acrescentar algumas gotas de tintura de iodo nos dois erlenmeyers com água e amido de milho.

3) Acrescentar saliva em um dos erlenmeyers. Identificar os erlenmeyers.

4) Agitar os erlenmeyers durante a hora seguinte, de 15 em 15 minutos, e observar o resultado.

5) Após o procedimento, descartar o conteúdo dos erlenmeyers na pia do laboratório e lavá-los cuidadosamente.

QUESTIONÁRIO (PARA FAZER NO CADERNO DE LABORATÓRIO)

1) Qual o resultado observado após a realização da parte I. Explique o resultado obtido.

2) Qual o resultado obtido após a realização da parte II. Explique o resultado obtido.

AULA PRÁTICA 03

OBJETIVO: Identificação de minerais pela determinação da densidade e pela reatividade com ácido diluído.

INTRODUÇÃO
Minerais e rochas podem ser identificados por diversas de suas propriedades: cor, dureza, brilho, densidade e reatividade com outras substâncias.

Nesta prática, iremos identificar os minerais seguintes a partir da determinação de suas densidades e de sua capacidade de reagir ou não com ácidos produzindo bolhas de gás carbônico (efervescência).

Mineral ou rocha                    Densidade           Reatividade com ácido

OPALA                             1,8 - 2,3 g/cm3                        não

AMAZONITA                   2,5 - 2,7 g/cm3                        não

CALCITA                          2,6 - 2,8 g/cm3                        sim

RELATÓRIO (PARA FAZER NO CADERNO DE LABORATÓRIO)

TÍTULO: IDENTIFICAÇÃO DE MINERAIS

MATERIAL:
 -
 -
 -
...

PROCEDIMENTO:

1)
2)
3)
...

RESULTADOS:

Escreva os resultados parciais e finais obtidos. Organize as informações. Faça os cálculos necessários. Relate a ocorrência ou não de efervescência.

CONCLUSÃO:
O mineral A é ________________ porque ________________________.
O mineral B é ________________ porque ________________________.
O mineral C é ________________ porque ________________________.

AULA PRÁTICA 02

Objetivos: Medição de volume de um líquido em uma proveta, medição da massa de um metal em uma balança digital, determinação de densidade do metal e confecção de relatório.

INTRODUÇÃO

1) Como observar o volume de um líquido na proveta (confira o desenho): 
Para líquidos transparentes: leitura pelo "menisco"inferior
Para líquidos opacos: leitura pelo "menisco" superior

2) Cálculo da densidade 
É feito dividindo-se a massa (em gramas) pelo volume (em mililitros ou centímetros cúbicos).
d = m/V


RELATÓRIO (para fazer no Caderno de Laboratório)

TÍTULO: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM METAL

MATERIAL:
Proveta.
Água.
Pedaço de metal.
Balança digital.

PROCEDIMENTO:

1) Determine a massa do pedaço de metal na balança digital. Anote a massa.

2) Coloque um volume de água em uma proveta. Anote o volume que a água atingiu (volume inicial).

3) Introduza o pedaço de metal na proveta, cuidadosamente. O metal deve ficar totalmente imerso na água. Anote o volume que a água atingiu (volume final).

4) Calcule o volume do metal (volume final - volume inicial).

5) Calcule a densidade do metal: d = massa do metal / volume do metal

Observação: o procedimento deve ser repetido três vezes. A densidade deve ser considerada como a média dos valores obtidos.

RESULTADOS:

Escreva os resultados parciais e finais obtidos. Organize as informações. Faça os cálculos solicitados.

CONCLUSÃO:
A densidade do metal _________ é de _____ g/mL (ou g/cm3). O valor encontrado nas fontes de pesquisa que utilizei para a densidade desse metal é de _____ g/mL (ou g/cm3).

AULA PRÁTICA 01

Conhecimento da vidraria utilizada em laboratório

1. Tubos de ensaio, grade (estante) e pinça: realizar reações químicas, aquecimento do conteúdo segurando o tubo de ensaio corretamente com a pinça.
2. Lamparina: aquecimento, usando a combustão do álcool.
3. Béquer: medidas aproximadas de volumes de líquidos, transferência de líquidos, algumas reações químicas podem ser realizadas em seu interior, aquecimento de grande volumes de líquidos.
4. Erlenmeyer: medidas aproximadas de volumes de líquidos, agitação de misturas líquidas sem grande risco de derramamento, algumas reações químicas podem ser realizadas em seu interior.
5. Proveta: medições precisas de volumes de líquidos, transferência de líquidos.
6. Balão volumétrico: medidas precisas de volumes de líquidos, preparação de soluções.
7. Pipeta graduada: medidas de volumes de líquidos e transferência de líquidos.
8. Pipeta volumétrica: medidas de volumes de líquidos e transferência de líquidos. Maior precisão.
9. Vidro de relógio: realização de reações químicas em sua superfície.
10. Placa de Petri: uso em biologia para cultivo de micro-organismos (bactérias e fungos).

Atividade: 
Para ser feita no Caderno de Laboratório, a lápis.
Relacione, simplificadamente, 10 procedimentos de segurança durante as realizações de aulas práticas de laboratório.