AULA PRÁTICA 08

TÍTULO: IDENTIFICAÇÃO DO OXIGÊNIO E DO GÁS CARBÔNICO

OBJETIVO: Observar que o gás oxigênio é necessário à combustão dos materiais e que numa atmosfera onde só exista o gás carbônico o fogo se apaga.

MATERIAL:
Água Oxigenada 10 Volumes (100 mL)
Fermento biológico
Comprimido anti-ácido efervescente (Sonrisal ou Alka-Seltzer)
Água
2 frascos Erlenmeyer
Palitos de madeira (tipo "palito de churrasco")
Fósforos ou isqueiro

PROCEDIMENTO:
Em um frasco Erlenmeyer dissolva o fermento biológico em aproximadamente 100 mL de água. Em seguida acrescente a água oxigenada. Observe a produção de gás (oxigênio).
Em um frasco Erlenmeyer dissolva o comprimido efervescente em aproximadamente 100 mL de água. Observe a produção de gás (gás carbônico).
Introduza um palito EM BRASA no frasco onde foi produzido o oxigênio. Observe que a chama se reaviva e acende.
Introduza o mesmo palito EM CHAMAS no frasco onde foi produzido o gás carbônico. Observe que a chama se apaga imediatamente.

PARA PESQUISAR E PENSAR:
1) Há risco de incêndios em ambientes com muito oxigênio? Conhece algum exemplo prático?
2) O gás carbônico pode ser usado para apagar incêndios? Conhece algum exemplo prático?

AULA PRÁTICA 07

TÍTULO: OSMOSE 

OBJETIVO: Observar a ocorrência do fenômeno da osmose em fragmentos de batatas.

INTRODUÇÃO: A osmose é um fenômeno que ocorre quando a água passa de uma região de menor concentração para uma outra de maior concentração. Concentração é uma relação entre a quantidade de substâncias adicionadas a um certo volume de água. Exemplificando: uma mistura formada por 10 colheres de sal em um litro de água é mais concentrada do que uma mistura formada por 1 colher de sal em um litro de água.

MATERIAL:

Batatas cruas

Faca

Água pura

Solução bastante concentrada de sal de cozinha em água (salmoura)

2 Béqueres

Uma proveta

PROCEDIMENTO:

Cortar as batatas em 2 tiras de tamanho semelhante e que caibam com certa folga na proveta (como se fosse para fritar "batatas palito").

Determinar o volume das duas tiras de batata usando a proveta com certo volume conhecido de água.

Mergulhar um dos pedaços de batata em um béquer contendo água pura. Identificar o béquer e anotar qual pedaço de batata foi nele colocado (volume inicial).

Mergulhar o outro pedaço de batata em um béquer contendo salmoura. Identificar o béquer e anotar qual pedaço de batata foi nele colocado (volume inicial).

Aguardar pelo menos uma hora.

Determinar os volumes dos dois pedaços de batata (novamente usando a proveta e um volume conhecido de água) e compará-los com os volumes iniciais.

PARA RESPONDER NO CADERNO DE LABORATÓRIO

1) Qual dos pedaços de batata absorveu água pelo processo de osmose?

2) Qual dos pedaços de batata perdeu água pelo processo de osmose?

AULA PRÁTICA 06

TÍTULO: OS INDICADORES 

OBJETIVO: Extrair substâncias das plantas que funcionam como indicadoras de acidez ou alcalinidade, observando o seu comportamento.

INTRODUÇÃO: As substâncias químicas podem ser ácidas, neutras ou básicas. A identificação dessa característica é muito fundamental para compreender como as substâncias químicas se comportam.

MATERIAL:

Flores de "boas-noites" (Catharanthus roseus) ou folhas de repolho roxo (Brassica oleracea)

Água

2 Béqueres

Coador ou "peneirinha"

3 Tubos de ensaio e estante

Solução de Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Solução de Ácido Acético (CH3COOH, vinagre)

PROCEDIMENTO:

Esmagar as flores ou folhas com água para extrair seus pigmentos que funcionam como indicadores.

Coar o caldo e distribuir o filtrado em três tubos de ensaio, numerando-os de 1 a 3.

Acrescentar algumas gotas da solução de bicarbonato de sódio ao tubo 2, observar.

Acrescentar algumas gotas da solução de ácido acético ao tubo 3, observar.

Comparar a cor dos três tubos

- 1: apenas água (substância neutra)

- 2: com bicarbonato de sódio (substância básica)

- 3: com ácido acético (substância ácida)

PARA RESPONDER NO CADERNO DE LABORATÓRIO

1) Pesquise e cite:

a) Outros exemplos (pelo menos 3) de substâncias ácidas.

b) Outros exemplos (pelo menos 3) de substâncias básicas.

2) Por que a hortência pode ter flores de cores diferentes? (Principalmente azul e rosa, veja imagens abaixo.)

Flor de "boas-noites" (Catharanthus roseus)

 Flores de hortência (Hydrangea macrophilla)

Resultado observado.

AULA PRÁTICA 05

TÍTULO: A FERMENTAÇÃO ALCOÓLICA FEITA PELOS FUNGOS 

OBJETIVO: 

Observar o comportamento do metabolismo de um organismo simples (um fungo unicelular ou levedura) durante o processo de fermentação alcoólica.

INTRODUÇÃO:

O conjunto das reações químicas feitas por um ser vivo recebe o nome de metabolismo. Neste experimento iremos verificar a ocorrência de metabolismo pelo fungo (levedura) e observar as condições ideais para a ocorrência do metabolismo desse organismo. 

Alguns fungos são capazes de fermentar os açúcares para obterem energia. Esse processo é chamado fermentação alcoólica e nos é útil para a produção de álcool combustível, pães e até as bebidas alcoólicas. 

No caso deste experimento, gás carbônico também é produzido junto com o álcool.A eficiência do metabolismo, neste caso, poderá ser medida pela produção de gás carbônico.

MATERIAL:

Um tablete de "fermento de padaria" (fungos unicelulares ou leveduras).

Água potável.

Açúcar comum.

Uma colher de sopa.

4 Balões de aniversário.

4 Erlenmeyers ou outro tipo de frasco (como pequenas garrafas PET).

Balde ou outro recipiente com gelo.

PROCEDIMENTO:

1) Preparar uma suspensão dissolvendo o tablete de fermento em aproximadamente 300 mililitros de água potável.

2) Identificar e acrescentar nos erlenmeyers:

Erlenmeyer 1: 100 mililitros de água potável e uma colher de sopa açúcar.

Erlenmeyer 2: 100 mililitros da suspensão de fermento em água.

Erlenmeyer 3: 100 mililitros da suspensão de fermento em água e uma colher de sopa açúcar.

Erlenmeyer 4: 100 mililitros da suspensão de fermento em água e uma colher de sopa açúcar, mantendo o erlenmeyer com água gelada e pedras de gelo em volta.

3) Adaptar um balão de aniversário em cada erlenmeyer e observar. 

4) Observar a produção de gás carbônico (enchimento do balão) por alguns minutos.

PARA RESPONDER NO CADERNO DE LABORATÓRIO:

1) Em qual dos erlenmeyers você não esperava nenhuma produção de gás carbônico? Por que?

2) Em qual dos erlenmeyers foi produzido um maior volume de gás carbônico?

3) Procure explicar o motivo da produção de gás carbônico ter sido diferente nos tubos 2 e 3.

4) Procure explicar o motivo da produção de gás carbônico ter sido diferente nos tubos 3 e 4.

5) Procure relacionar os resultados do experimento com o metabolismo dos micro-organismos e o fato de guardarmos os alimentos na geladeira para evitar que apodreçam.

Observação: Metabolismo é o conjunto das reações químicas que ocorrem nos seres vivos: digestão, respiração, fotossíntese (nas plantas) e fermentação (no caso dos fungos estudados).

AULA PRÁTICA 04

OBJETIVO: Identificação do amido e ocorrência da digestão do amido pelas enzimas digestivas presentes na saliva humana.

INTRODUÇÃO
O amido é uma substância presente em várias plantas onde exerce a função de armazenamento de energia. O amido está presente em muitos vegetais como o arroz, o feijão, o milho, o trigo, a batata e a mandioca. Sendo assim, o amido também está presente nos alimentos produzidos a partir desses vegetais, principalmente as massas: pães, bolos, macarrão, farinhas...
O amido é branco e pode ser identificado pelo contato com o iodo presente na tintura de iodo. A tintura de iodo é uma mistura de iodo e álcool comum, tendo cor alaranjada. Quando o iodo entra em contato com o amido ocorre uma mudança de cor. O amido fica azul escuro ou arroxeado. Se pingarmos uma gota de tintura de iodo em um pedaço de batata, por exemplo, observaremos essa mudança.
Nós precisamos digerir (quebrar quimicamente) o amido para podermos aproveitá-lo como fonte de energia. Isso é feito pela nossa saliva.
Entretanto, quando o amido é digerido pela saliva, a cor azul arroxeada desaparece, indicando que o amido não mais está presente.

A prática será dividida em duas partes:

PARTE I: Identificação do amido presente em um pedaço de batata usando tintura de iodo.

PARTE II: Desaparecimento da cor arroxeada da mitura iodo-amido após a digestão do amido pelas enzimas da saliva.

PARTE I:

Material:  

Tintura de iodo

Pedaço de batata crua

Pedaço de cebola crua.

Procedimento: 

1) Observar a cor dos pedaços de batata e de cebola.

2) Observar a cor da tintura de iodo.

3) Observar a cor do pedaço de batata e do pedaço de cebola após a adição da tintura de iodo.

PARTE II:

Material: 

Dois erlenmeyers com água e uma pitada de amido de milho.

Copos descartáveis para recolhimento de saliva de voluntários.

Tintura de iodo

Procedimento

1) Recolher um pouco de saliva (onde está presente a enzima que digere o amido)

2) Acrescentar algumas gotas de tintura de iodo nos dois erlenmeyers com água e amido de milho.

3) Acrescentar saliva em um dos erlenmeyers. Identificar os erlenmeyers.

4) Agitar os erlenmeyers durante a hora seguinte, de 15 em 15 minutos, e observar o resultado.

5) Após o procedimento, descartar o conteúdo dos erlenmeyers na pia do laboratório e lavá-los cuidadosamente.

QUESTIONÁRIO (PARA FAZER NO CADERNO DE LABORATÓRIO)

1) Qual o resultado observado após a realização da parte I. Explique o resultado obtido.

2) Qual o resultado obtido após a realização da parte II. Explique o resultado obtido.

AULA PRÁTICA 03

OBJETIVO: Identificação de minerais pela determinação da densidade e pela reatividade com ácido diluído.

INTRODUÇÃO
Minerais e rochas podem ser identificados por diversas de suas propriedades: cor, dureza, brilho, densidade e reatividade com outras substâncias.

Nesta prática, iremos identificar os minerais seguintes a partir da determinação de suas densidades e de sua capacidade de reagir ou não com ácidos produzindo bolhas de gás carbônico (efervescência).

Mineral ou rocha                    Densidade           Reatividade com ácido

OPALA                             1,8 - 2,3 g/cm3                        não

AMAZONITA                   2,5 - 2,7 g/cm3                        não

CALCITA                          2,6 - 2,8 g/cm3                        sim

RELATÓRIO (PARA FAZER NO CADERNO DE LABORATÓRIO)

TÍTULO: IDENTIFICAÇÃO DE MINERAIS

MATERIAL:
 -
 -
 -
...

PROCEDIMENTO:

1)
2)
3)
...

RESULTADOS:

Escreva os resultados parciais e finais obtidos. Organize as informações. Faça os cálculos necessários. Relate a ocorrência ou não de efervescência.

CONCLUSÃO:
O mineral A é ________________ porque ________________________.
O mineral B é ________________ porque ________________________.
O mineral C é ________________ porque ________________________.

AULA PRÁTICA 02

Objetivos: Medição de volume de um líquido em uma proveta, medição da massa de um metal em uma balança digital, determinação de densidade do metal e confecção de relatório.

INTRODUÇÃO

1) Como observar o volume de um líquido na proveta (confira o desenho): 
Para líquidos transparentes: leitura pelo "menisco"inferior
Para líquidos opacos: leitura pelo "menisco" superior

2) Cálculo da densidade 
É feito dividindo-se a massa (em gramas) pelo volume (em mililitros ou centímetros cúbicos).
d = m/V


RELATÓRIO (para fazer no Caderno de Laboratório)

TÍTULO: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM METAL

MATERIAL:
Proveta.
Água.
Pedaço de metal.
Balança digital.

PROCEDIMENTO:

1) Determine a massa do pedaço de metal na balança digital. Anote a massa.

2) Coloque um volume de água em uma proveta. Anote o volume que a água atingiu (volume inicial).

3) Introduza o pedaço de metal na proveta, cuidadosamente. O metal deve ficar totalmente imerso na água. Anote o volume que a água atingiu (volume final).

4) Calcule o volume do metal (volume final - volume inicial).

5) Calcule a densidade do metal: d = massa do metal / volume do metal

Observação: o procedimento deve ser repetido três vezes. A densidade deve ser considerada como a média dos valores obtidos.

RESULTADOS:

Escreva os resultados parciais e finais obtidos. Organize as informações. Faça os cálculos solicitados.

CONCLUSÃO:
A densidade do metal _________ é de _____ g/mL (ou g/cm3). O valor encontrado nas fontes de pesquisa que utilizei para a densidade desse metal é de _____ g/mL (ou g/cm3).

AULA PRÁTICA 01

Conhecimento da vidraria utilizada em laboratório

1. Tubos de ensaio, grade (estante) e pinça: realizar reações químicas, aquecimento do conteúdo segurando o tubo de ensaio corretamente com a pinça.
2. Lamparina: aquecimento, usando a combustão do álcool.
3. Béquer: medidas aproximadas de volumes de líquidos, transferência de líquidos, algumas reações químicas podem ser realizadas em seu interior, aquecimento de grande volumes de líquidos.
4. Erlenmeyer: medidas aproximadas de volumes de líquidos, agitação de misturas líquidas sem grande risco de derramamento, algumas reações químicas podem ser realizadas em seu interior.
5. Proveta: medições precisas de volumes de líquidos, transferência de líquidos.
6. Balão volumétrico: medidas precisas de volumes de líquidos, preparação de soluções.
7. Pipeta graduada: medidas de volumes de líquidos e transferência de líquidos.
8. Pipeta volumétrica: medidas de volumes de líquidos e transferência de líquidos. Maior precisão.
9. Vidro de relógio: realização de reações químicas em sua superfície.
10. Placa de Petri: uso em biologia para cultivo de micro-organismos (bactérias e fungos).

Atividade: 
Para ser feita no Caderno de Laboratório, a lápis.
Relacione, simplificadamente, 10 procedimentos de segurança durante as realizações de aulas práticas de laboratório.