AULA PRÁTICA 04

OBJETIVO: Identificação do amido e ocorrência da digestão do amido pelas enzimas digestivas presentes na saliva humana.

INTRODUÇÃO
O amido é uma substância presente em várias plantas onde exerce a função de armazenamento de energia. O amido está presente em muitos vegetais como o arroz, o feijão, o milho, o trigo, a batata e a mandioca. Sendo assim, o amido também está presente nos alimentos produzidos a partir desses vegetais, principalmente as massas: pães, bolos, macarrão, farinhas...
O amido é branco e pode ser identificado pelo contato com o iodo presente na tintura de iodo. A tintura de iodo é uma mistura de iodo e álcool comum, tendo cor alaranjada. Quando o iodo entra em contato com o amido ocorre uma mudança de cor. O amido fica azul escuro ou arroxeado. Se pingarmos uma gota de tintura de iodo em um pedaço de batata, por exemplo, observaremos essa mudança.
Nós precisamos digerir (quebrar quimicamente) o amido para podermos aproveitá-lo como fonte de energia. Isso é feito pela nossa saliva.
Entretanto, quando o amido é digerido pela saliva, a cor azul arroxeada desaparece, indicando que o amido não mais está presente.

A prática será dividida em duas partes:

PARTE I: Identificação do amido presente em um pedaço de batata usando tintura de iodo.

PARTE II: Desaparecimento da cor arroxeada da mitura iodo-amido após a digestão do amido pelas enzimas da saliva.

PARTE I:

Material:  

Tintura de iodo

Pedaço de batata crua

Pedaço de cebola crua.

Procedimento: 

1) Observar a cor dos pedaços de batata e de cebola.

2) Observar a cor da tintura de iodo.

3) Observar a cor do pedaço de batata e do pedaço de cebola após a adição da tintura de iodo.

PARTE II:

Material: 

Dois erlenmeyers com água e uma pitada de amido de milho.

Copos descartáveis para recolhimento de saliva de voluntários.

Tintura de iodo

Procedimento

1) Recolher um pouco de saliva (onde está presente a enzima que digere o amido)

2) Acrescentar algumas gotas de tintura de iodo nos dois erlenmeyers com água e amido de milho.

3) Acrescentar saliva em um dos erlenmeyers. Identificar os erlenmeyers.

4) Agitar os erlenmeyers durante a hora seguinte, de 15 em 15 minutos, e observar o resultado.

5) Após o procedimento, descartar o conteúdo dos erlenmeyers na pia do laboratório e lavá-los cuidadosamente.

QUESTIONÁRIO (PARA FAZER NO CADERNO DE LABORATÓRIO)

1) Qual o resultado observado após a realização da parte I. Explique o resultado obtido.

2) Qual o resultado obtido após a realização da parte II. Explique o resultado obtido.

AULA PRÁTICA 03

OBJETIVO: Identificação de minerais pela determinação da densidade e pela reatividade com ácido diluído.

INTRODUÇÃO
Minerais e rochas podem ser identificados por diversas de suas propriedades: cor, dureza, brilho, densidade e reatividade com outras substâncias.

Nesta prática, iremos identificar os minerais seguintes a partir da determinação de suas densidades e de sua capacidade de reagir ou não com ácidos produzindo bolhas de gás carbônico (efervescência).

Mineral ou rocha                    Densidade           Reatividade com ácido

OPALA                             1,8 - 2,3 g/cm3                        não

AMAZONITA                   2,5 - 2,7 g/cm3                        não

CALCITA                          2,6 - 2,8 g/cm3                        sim

RELATÓRIO (PARA FAZER NO CADERNO DE LABORATÓRIO)

TÍTULO: IDENTIFICAÇÃO DE MINERAIS

MATERIAL:
 -
 -
 -
...

PROCEDIMENTO:

1)
2)
3)
...

RESULTADOS:

Escreva os resultados parciais e finais obtidos. Organize as informações. Faça os cálculos necessários. Relate a ocorrência ou não de efervescência.

CONCLUSÃO:
O mineral A é ________________ porque ________________________.
O mineral B é ________________ porque ________________________.
O mineral C é ________________ porque ________________________.